14.61 g NaCl + 250 g water 용액의 몰농도와 몰랄농도

Determine both the molarity and molality for an ideal solution containing 14.61 g sodium chloride (NaCl) dissolved in 250 g water in a laboratory at 25°C.

The density of water at 25°C is 0.99705 g/cm3. The exact atomic mass of sodium is 22.99 and that of chlorine is 35.45.

Report your determined values to 4 decimal places.

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NaCl의 몰질량 = 22.99 + 35.45 = 58.44 g/mol

14.61 g NaCl의 몰수

= 14.61 g / ( 58.44 g/mol) = 0.2500 mol NaCl

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

250 g water의 부피

= 250 g / (0.99705 g/mL) = 250.74 mL water

문제에서 용액의 부피 아니면

용액의 밀도가 주어지지 않았기에,

“용액의 부피 ≒ 용매의 부피” 라고 가정.

몰농도(molarity) = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.2500 mol / (250.74/1000 L)

= 0.997049 mol/L

≒ 0.9970 M

몰랄농도(molality) = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 0.2500 mol / (250/1000 kg)

= 1.000 mol/kg

≒ 1.0000 m

the molality only for an erroneous solution made by accident containing 16.41 g of NaCl in 250 g water.

몰랄농도 = (16.41 / 58.44) / (250/1000)

= 1.1232 m

[키워드] 용액의 농도 기준

14.61 g NaCl + 250 g water 용액의 몰농도와 몰랄농도