300 m3/day 폐수 CN^- 150 mg/L 함유 필요한 NaClO

300 m3/day 폐수 CN^- 150 mg/L 함유 필요한 NaClO

300 m3/day의 폐수를 배출하는 도금공장이 있다.

이 폐수 중에는 CN^-이 150 mg/L 함유되어

다음 반응식을 이용하여 처리하고자 할 때

필요한 NaClO의 양(kg)은 약 얼마인가?

2NaCN + 5NaClO + H2O → 2NaHCO3 + N2 + 5NaCl

① 180.4

② 300.5

③ 322.4

④ 344.8

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처리해야 할 CN^-의 질량을 계산하면,

(300 m3/day) (1000 L / 1 m3) (150 mg/L) (1 kg / 10^6 mg)

= (300) (1000) (150) (1 / 10^6)

= 45 kg/day CN^-

CN^-의 몰질량 = 26.02 g/mol 이므로,

45 kg / (26.02 kg/kmol) = 1.7294 kmol CN^-

2NaCN + 5NaClO + H2O → 2NaHCO3 + N2 + 5NaCl

CN^- : NaClO = 2 : 5 계수비(= 몰수비) 이므로,

1.7294 kmol CN^-와 반응하는 NaClO의 몰수를 계산하면,

CN^- : NaClO = 2 : 5 = 1.7294 kmol : ? kmol

? = 5 × 1.7294 / 2 = 4.3235 kmol NaClO

NaClO의 몰질량 = 74.44 g/mol 이므로,

4.3235 kmol × (74.44 kg/kmol) = 321.84 kg NaClO

답: ③ 322.4

[공식] CN^- 처리에 필요한 NaClO의 질량(kg)

= CN^- 농도(mg/L) × 폐수 부피(m3) × 0.00716346

= 150 × 300 × 0.00716346

= 322.36 kg

( 참고 https://ywpop.tistory.com/21995 )

[키워드] 폐수 중 CN^- 처리 기준