100 mg/L CN^- 폐약 10 m3 알칼리 염소법 분해에 필요한 Cl2

100 mg/L CN^- 폐약 10 m3 알칼리 염소법 분해에 필요한 Cl2

100 mg/L 시안 폐약 10 m3 알칼리 염소법 분해에 필요한 염소

100 mg/L의 시안함유 폐약 10 m3를

알칼리 염소법으로 완전 분해하려고 한다.

이때 필요한 이론적인 염소의 양은?

(단, 반응식은 다음과 같으며 Cl 원자량은 35.5이다.)

2CN^- + 5Cl2 + 4H2O → 2CO2 + N2 + 8HCl + 2Cl^-

51. 100mg/L의 시안함유 폐약 10m3를 알칼리 염소법으로 완전 분해하려고 한다. 이 때 필요한 이론적인 염소의 양은? (단, 반응식은 다음과 같으며 Cl원자량은 35.5이다.)

2CN^- + 5Cl2 + 4H2O → 2CO2 + N2 + 8HCl + 2Cl^-

① 5.7 kg

② 6.8 kg

③ 7.7 kg

④ 9.6 kg

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[단위 환산] convert mg/L to m3/kg

(100 mg/L) (1 kg / 10^6 mg) (1000 L / 1 m3)

= (100) (1 / 10^6) (1000)

= 0.1 kg/m3

폐수에 들어있는 CN^-의 질량을 계산하면,

용질의 양 = 용액의 농도 × 용액의 부피

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

= (0.1 kg/m3) × 10 m3

= 1 kg

> CN의 몰질량 = (12) + (14) = 26 g/mol

> Cl2의 몰질량 = 2(35.5) = 71 g/mol

2CN^- + 5Cl2 + 4H2O → 2CO2 + N2 + 8HCl + 2Cl^-

1 kg CN^- 분해에 필요한 Cl2의 질량을

질량비로 계산하면,

( 참고: 질량비로 계산 https://ywpop.tistory.com/22115 )

2CN^- : 5Cl2 = 2(26) : 5(71) = 1 kg : ? kg

? = [5(71) × 1] / [2(26)]

= 6.83 kg

답: ② 6.8 kg

[검산용 공식] CN^- 분해에 필요한 Cl2의 질량(kg)

> CN^-의 농도(a): 100 mg/L

> 폐수의 부피(b): 10 m3

CN^- 분해에 필요한 Cl2의 질량(kg)

= a × b × 6.8269 / 1000

= 100 × 10 × 6.8269 / 1000

= 6.8269 kg

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/471070 ]

100 m3/day로 유입되는 도금폐수의 CN^- 농도가 200 mg/L이었다. 폐수를 알칼리 염소법으로 처리하고자 할 때 요구되는 이론적인 염소의 양(kg/day)은?

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