25℃, 1.0 atm에서 525 μg/m3 SO2 농도를 ppm으로

SO2의 1일 평균 농도가

25℃, 1.0 atm에서 525 μg/m3이라면

이때의 SO2 농도를 ppm으로 알맞게 나타낸 것은?

18. SO2 의 1일 평균농도가 25℃, 1.0atm에서 525 ㎍/m3이라면 이 때의 SO2 농도를 ppm 으로 알맞게 나타낸 것은?

① 0.159

② 0.201

③ 0.256

④ 0.314

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[참고] 기체 ppm

525 μg/m3 SO2

= 525 μg SO2 / 1 m3 공기

---> 525 μg SO2의 몰수와 1 m3 공기의 몰수를 구한다.

525 μg × (1 g / 10^6 μg)

= 525 × (1 / 10^6)

= 0.000525 g SO2

SO2의 몰질량 = 64 g/mol 이므로,

0.000525 g / (64 g/mol)

= 8.2031×10^(-6) mol SO2

1 m3 공기 = 1000 L 공기

PV = nRT 로부터,

n = PV / RT

= (1.0 × 1000) / (0.08206 × (273.15 + 25))

= 40.8727 mol 공기

ppm 농도를 계산하면,

[(8.2031×10^(-6) mol SO2) / (40.8727 mol 공기)] × 10^6

= 0.2007 ppm

답: ② 0.201

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/21971 ]

SO2의 1일 평균농도는 0℃, 1 atm에서 100 μg/m3이다.

ppm으로 환산하면 얼마인가? (단, SO2의 분자량: 64)

[키워드] SO2 기체 ppm 기준