25℃ 헬륨 0.586 g 포집 기체 부피 수증기압 23.8 torr

25℃ 헬륨 0.586 g 포집 기체 부피 수증기압 23.8 torr

25℃에서 전체 압력이 1.00 atm인 헬륨이 물과 함께 포집되었다.

헬륨 0.586 g을 얻기 위해 포집해야 할 기체의 전체 부피는 얼마인가?

(25℃에서 수증기압은 23.8 torr이다.)

전체 압력 = He의 압력 + 수증기의 압력

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3490 )

He의 압력 = 760 – 23.8

= 736.2 torr

He의 몰질량 = 4.00 g/mol 이므로,

0.586 g He의 몰수를 계산하면,

0.586 g / (4.00 g/mol)

= 0.1465 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

0.1465 mol He의 부피를 계산하면,

V = nRT / P

= (0.1465) (0.08206) (273.15 + 25) / (736.2/760)

= 3.7002 L

답: 3.70 L

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/8395 ]

25℃ 헬륨 0.586 g 포집 기체 부피 수증기압 17.5 torr

[ 같은 글 https://ywpop.tistory.com/18048 ]

Helium is collected over water at 25℃ and 1.00 atm total pressure. What total volume of gas must be collected to obtain 0.586 g helium? (At 25℃ the vapor pressure of water is 23.8 torr.)

[키워드] 수상치환 기준, 수상포집 기준, 돌턴의 분압법칙 기준