20℃, 800.0 torr에서 1.00 L H2 생성에 필요한 Na의 질량(g)

Na(s) + H2O(l) → NaOH(aq) + H2(g)

a) 반응식의 계수를 맞추어라.

b) 20℃, 800.0 torr에서 1.00 L H2를 얻기 위해

몇 그램의 Na가 필요한가?

균형 맞춘 반응식

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/11037 )

PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

H2의 몰수를 계산하면,

n = PV / RT

= [(800.0/760) (1.00)] / [(0.08206) (273.15 + 20)]

= 0.04376 mol H2

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Na : H2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.04376 mol H2 생성에 필요한 Na의 몰수를 계산하면,

Na : H2 = 2 : 1 = ? mol : 0.04376 mol

? = 2 × 0.04376 = 0.08752 mol Na

Na의 몰질량 = 22.99 g/mol 이므로,

0.08752 mol Na의 질량을 계산하면,

0.08752 mol × (22.99 g/mol)

= 2.012 g Na

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

답:

a) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

b) 2.01 g

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10157 ]

25℃, 750 torr에서 20 L H2 얻는데 필요한 Na 질량(g)

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9522 ]

12.1 g 나트륨과 19.8 g 물이 반응, 생성되는 수소 기체의 질량(g)

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/5643 ]

알칼리 금속과 물의 반응. Alkali Metal-Water Reactions

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20℃, 800.0 torr에서 1.00 L H2 생성에 필요한 Na의 질량(g)