16.4 g 아연이 염산과 반응 STP 생성되는 수소 기체 부피

Zinc metal reacts with hydrochloric acid

according to the following equation:

Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)

What volume of hydrogen gas is produced at STP

when 16.4 g of zinc is used in the reaction?

아연 금속이 염산과 반응할 때의 반응식은 다음과 같다.

Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)

16.4 g의 아연을 염산과 반응시켰을 때,

STP에서 생성되는 수소 기체의 부피는 얼마인가?

Zn의 몰질량 = 65.38 g/mol 이므로,

16.4 g Zn의 몰수를 계산하면,

16.4 g / (65.38 g/mol)

= 0.25084 mol

Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)

Zn : H2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.25084 mol Zn 반응시,

생성되는 H2의 몰수 = 0.25084 mol

STP에서 기체 1 mol = 22.4 L 이므로,

0.25084 mol H2의 부피를 계산하면,

0.25084 mol × (22.4 L / 1 mol)

= 5.62 L

답: 5.62 L

[키워드] Zn + 2HCl 반응 기준, Zn + HCl 반응 기준, 아연과 염산 반응 기준