For the energy profiles shown below, which statement is true

For the energy profiles shown below, which statement is true

For the energy profiles shown below, which statement is true?

> Reaction X has the same activation energy

in both the forward and reverse directions.

> Reaction Z has 1 intermediate and 2 transition states.

> Reaction W has the largest rate constant in the forward direction.

> Reaction Y is exothermic.

> Reaction X has the same activation energy

in both the forward and reverse directions.

---> 역반응의 Ea가 더 크다.

▶ 발열 반응인 경우,

역반응의 Ea > 정반응의 Ea

( 참고 https://ywpop.tistory.com/15 )

> Reaction Z has 1 intermediate and 2 transition states.

( 참고 https://www.organicchemistrytutor.com/topic/what-is-the-difference-between-a-transition-state-and-an-intermediate/ )

> Reaction W has the largest rate constant in the forward direction.

가장 큰 속도 상수 = 가장 낮은 활성화 에너지

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7288 )

활성화 에너지가 2개 이상이면,

가장 높은 활성화 에너지 준위와

반응물의 에너지 준위 차이가

전체 반응(정반응)의 활성화 에너지이다.

Z 반응의 활성화 에너지는 125 kJ이고,

Y 반응의 활성화 에너지는 100 kJ보다 크고,

W 반응의 활성화 에너지는 100 kJ이고,

X 반응의 활성화 에너지는 75 kJ이다.

> Reaction Y is exothermic.

---> 발열(exothermic)이 아닌 흡열(endothermic)

답: > Reaction Z has 1 intermediate and 2 transition states.

[키워드] 활성화 에너지 기준