0.5 g FeCl3를 포함하는 100 mL 용액의 노르말농도

FeCl3 → Fe^3+ + 3Cl^-

---> Fe의 이온전하 = +3 이므로,

FeCl3의 당량수 = 3 eq/mol.

( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )

또는

FeCl3 에서, Fe의 산화수 = +3 이므로,

FeCl3의 당량수 = 3 eq/mol.

FeCl3의 몰질량 = 162.20 g/mol 이고,

FeCl3의 당량수 = 3 eq/mol 이므로,

0.5 g FeCl3의 eq수를 계산하면,

0.5 g × (1 mol / 162.20 g) × (3 eq/mol)

= 0.5 × (1 / 162.20) × (3)

= 0.00925 eq

노르말농도 = 용질 eq수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 )

= 0.00925 eq / (100/1000 L)

= 0.0925 eq/L

= 0.0925 N

답: 0.0925 N

[키워드] FeCl3의 당량수 기준, FeCl3 노르말농도 기준, FeCl3 용액의 노르말농도 기준