4.5% KOH 용액의 노르말농도

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4.5% KOH 용액

= (4.5 g KOH / 100 g 용액) × 100

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 )

KOH의 몰질량 = 56.1056 ≒ 56.11 g/mol 이므로,

4.5 g KOH의 몰수를 계산하면,

4.5 g / (56.11 g/mol)

= 0.0802 mol KOH

KOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

0.0802 mol KOH = 0.0802 eq KOH

용액의 밀도가 주어지지 않았기에,

용액의 밀도 = 물의 밀도 = 1 g/mL 라 가정하면,

100 g / (1 g/mL) = 100 mL 용액

( 만약 시약병에 용액의 밀도가 나오면,

그 밀도 값을 사용해서 용액의 부피를 계산한다. )

= 0.0802 eq / (100/1000 L)

= 0.802 eq/L

답: 0.802 N

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4929 ]

300 mL의 용액 내에 5 g의 KOH가 있다면 몇 N(노르말농도)인가?

12 g의 KOH(56.11 g/mol)을 포함한 500 mL 용액의 노르말농도

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