반응속도. 2NO + O2 → 2NO2

속도법칙. 2NO + O2 → 2NO2

The following data were collected for

the rate of disappearance of NO in the reaction:

2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)

Experiment - [NO] (M) - [O2] (M) - Initial Rate (M/s)

1 - 0.0126 - 0.0125 - 1.41×10^(-2)

2 - 0.0252 - 0.0125 - 5.64×10^(-2)

3 - 0.0252 - 0.0250 - 1.13×10^(-1)

(a) Determine the rate law for the reaction

and state the units of the rate constant.

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[참고] 속도 법칙

[ https://ywpop.tistory.com/30 ]

rate = k [NO]^x [O2]^y

1) → 2) 실험에서,

[NO] 2배 증가, [O2] 고정.

---> 이때 속도 4배 증가.

따라서 속도는 [NO]에 대해 2차.

---> x = 2

2) → 3) 실험에서,

[NO] 고정, [O2] 2배 증가.

---> 이때 속도 2배 증가.

따라서 속도는 [O2]에 대해 1차.

---> y = 1

rate = k [NO]^2 [O2]

[참고] 전체 반응 차수

= 2 + 1 = 3차

각 실험의 속도 상수는 같으므로,

속도 상수는 속도 법칙에다

1), 2), 3) 실험 결과 중,

아무거나 하나 대입해서 구한다.

1번 실험 결과를 대입하면,

rate = k [NO]^2 [O2]

1.41×10^(-2) = k × (0.0126)^2 × 0.0125

k = (1.41×10^(-2)) / ((0.0126)^2 × 0.0125)

= 7105 M^-2 s^-1

= 7.11×10^3 M^-2 s^-1

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4122 ]

속도법칙. 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g)

[키워드] 반응속도 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) 기준, 속도법칙 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) 기준

반응속도. 2NO + O2 → 2NO2