100 L 0℃ 8 mol 산소 12 mol 질소 혼합 기체의 압력(kPa)

용적 100 L인 밀폐된 용기 속에 온도 0℃에서의

8 mol의 산소와 12 mol의 질소가 들어있다면

이 혼합기체의 압력(kPa)은 약 얼마인가?

21. 용적100L인 밀폐된 용기 속에 온도 0℃에서의 8mole의 산소와 12mole의 질소가 들어있다면 이 혼합기체의 압력(kPa)은 약 얼마인가?

① 454

② 558

③ 658

④ 754

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P_O2 = nRT / V

= (8) (0.08206) (273.15 + 0) / (100)

= 1.7932 atm

P_N2 = nRT / V

= (12) (0.08206) (273.15 + 0) / (100)

= 2.6898 atm

P_tot = 1.7932 + 2.6898

= 4.4830 atm

( 참고: 돌턴의 분압법칙 https://ywpop.tistory.com/48 )

또는

P_tot = n_tot RT / V

= (8 + 12) (0.08206) (273.15 + 0) / (100)

= 4.4829 atm

1 atm = 101325 Pa 이므로,

(4.483 atm) (101325 Pa / 1 atm)

= 454240 Pa

= 454 kPa

답: ① 454

[키워드] 혼합기체의 압력 기준, 돌턴의 분압법칙 기준