비중 0.75 휘발유(C8H18) 1 L 완전연소에 필요한 이론산소량(L)

비중이 0.75인 휘발유(C8H18) 1 L를

완전 연소시키는데 필요한 이론산소량은 약 몇 L인가?

26. 비중이 0.75 인 휘발유(C8H18) 1L를 완전 연소시키는데 필요한 이론산소량은 약 몇 L 인가?

① 1510

② 1842

③ 2486

④ 2814

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비중이 0.75인 휘발유(C8H18) 1 L의 질량

= 1 L × (0.75 kg/L)

= 0.75 kg

= 750 g C8H18

C8H18의 몰질량 = 8(12) + 18(1) = 114 g/mol 이므로,

750 g C8H18의 몰수

= 750 g / (114 g/mol)

= 6.579 mol C8H18

C8H18 연소 반응식

2C8H18 + 25O2 → 16CO2 + 18H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/17990 )

C8H18 : O2 = 2 : 25 계수비(= 몰수비) 이므로,

6.579 mol C8H18과 반응하는

O2의 몰수를 계산하면,

C8H18 : O2 = 2 : 25 = 6.579 mol : ? mol

? = 25 × 6.579 / 2 = 82.24 mol O2

표준상태에서, 기체 1 mol = 22.4 L 이므로,

82.24 mol O2의 부피

= 82.24 mol × (22.4 L / 1 mol)

= 1842 L

답: ② 1842

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/24128 ]

가솔린 완전연소 공연비(AFR) 계산. 질량기준 부피기준

[키워드] C8H18 연소 반응식 기준, 옥탄 연소 반응식 기준, octane 연소 반응식 기준, 휘발유 연소 반응식 기준, 2C8H18 + 25O2 → 16CO2 + 18H2O 반응 기준