pH 2 황산 폐수 180 m3/day 중화에 필요한 90% NaOH 양(kg/day)

39. 공장에서 pH 2인 황산 폐수 180 m3/day가 배출되고 있다.

이 폐수를 중화시키고자 할 때 필요한 NaOH 양(kg/day)은?

(단, NaOH 순도 90%)

① 약 60

② 약 70

③ 약 80

④ 약 90

폐수에 들어있는 수소 이온(H^+)의 몰농도를 계산하면,

pH = –log[H^+] = 2 이므로,

[H^+] = 10^(–2) = 0.01 M

1 m3 = 1000 L 이므로,

180 m3 = 180,000 L

폐수에 들어있는 H^+의 몰수를 계산하면,

(0.01 mol/L) × 180000 L = 1800 mol

산-염기 중화 반응식

H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l)

H^+ : OH^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

1800 mol H^+ 중화에 필요한

OH^-의 몰수 = 1800 mol

NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)

NaOH : OH^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

NaOH의 몰수 = OH^-의 몰수 = 1800 mol

NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로,

1800 mol NaOH의 질량을 계산하면,

1800 mol × (40 g/mol) = 72000 g

NaOH의 순도가 90% 이므로,

72000 g / (90/100) = 80000 g = 80 kg

답: ③ 약 80

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pH 2 황산 폐수 200 m3/day 중화에 필요한 90% NaOH 양(kg/day)

[키워드] 황산 폐수 중화에 필요한 NaOH 기준