이산화질소 농도 770 ppm 시간당 배출 가스량 108.2 Sm3

A 공장에서 배출되는 이산화질소의 농도가 770 ppm이다.

이 공장에서 시간당 배출 가스량이 108.2 Sm3이라면

하루에 발생되는 이산화질소는 몇 kg 인가?

(단, 표준상태 기준, 공장은 연속 가동됨)

① 1.89

② 2.58

③ 4.11

④ 4.56

770 ppm NO2

= (770 mol NO2 / 10^6 mol 배출가스) × 10^6

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 )

표준상태에서, 기체 1 mol = 22.4 L 이므로,

10^6 mol 배출가스의 부피를 계산하면,

(10^6 mol) (22.4 L / 1 mol) (1 m3 / 1000 L)

= (10^6) (22.4) (1 / 1000)

= 22400 m3

770 mol : 22400 Sm3 = ? mol : 108.2 Sm3

? = 770 × 108.2 / 22400 = 3.719 mol NO2

---> 시간당 발생되는 양

(3.719 mol/hr) (24 hr / 1 day) = 89.256 mol/day NO2

NO2의 몰질량 = (14) + 2(16) = 46 g/mol 이므로,

89.256 mol NO2의 질량을 계산하면,

89.256 mol × (46 g/mol)

= 4106 g NO2

= 4.106 kg NO2

답: ③ 4.11

[ 같은 글 https://ywpop.tistory.com/17227 ]

[키워드] 대기환경산업기사 기준, NO2 기체 ppm 기준