24℃에서 pH가 6.35일 때 [OH^-](mol/L)

48. 24℃에서 pH가 6.35일 때 [OH-](mol/L)는 얼마인가?

① 5.54×10^(-8)

② 4.54×10^(-8)

③ 3.24×10^(-8)

④ 2.24×10^(-8)

pH + pOH = 14.00 이므로,

pOH = 14.00 – pH

= 14.00 – 6.35

= 7.65

pOH = –log[OH^-] = 7.65 이므로,

[OH^-] = 10^(-7.65)

= 2.24E-8 M

= 2.24×10^(-8) M

답: ④ 2.24×10^(-8)

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25℃, pH 4.35인 용액에서 [OH^-]의 농도(mol/L)는?

[키워드] pH의 정의 기준