0.05 N 초산이 16% 해리되어 있다면 이 수용액의 pH

15. 0.05 N의 약산인 초산이 16% 해리되어 있다면 이 수용액의 pH는?

① 2.1

② 2.3

③ 2.6

④ 2.9

초산, CH3COOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

0.05 N CH3COOH 용액 = 0.05 M CH3COOH 용액

해리 % = 이온화 % = 이온화 백분율

= (산의 평형농도 / 산의 초기농도) × 100

= ([H^+]_평형 / [HA]_초기) × 100

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 )

[H^+]_평형 = (해리 %/100) × [HA]_초기

= (16/100) × 0.05

= 0.008 M = [H^+]

pH = –log[H^+]

= –log(0.008)

= 2.1

답: ① 2.1

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6104 ]

0.02 N 약산이 4% 해리되어있을 때 이 수용액의 pH는?

[키워드] 약산의 해리 %와 pH 기준