53.4 wt% NaOH 16.7 mL diluted to 2.00 L gives 0.169 M NaOH

What is the density of 53.4 wt% aqueous NaOH (FM 40.00)

if 16.7 mL of the solution diluted to 2.00 L gives 0.169 M NaOH?

53.4 wt% NaOH 수용액 16.7 mL를 2.00 L로 묽히면

0.169 M NaOH가 된다고 하면,

53.4 wt% NaOH 수용액의 밀도는 얼마인가?

0.169 M NaOH 용액 2.00 L에 들어있는

NaOH의 몰수를 계산하면,

(0.169 mol/L) (2.00 L) = 0.338 mol NaOH

0.338 mol NaOH의 질량을 계산하면,

0.338 mol × (40.00 g/mol) = 13.52 g NaOH

---> 53.4 wt% NaOH 수용액 16.7 mL에 들어있는

NaOH의 질량

질량 백분율(%) = (용질 질량 / 용액 질량) × 100

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 )

53.4 wt% = (13.52 g NaOH / ? g 용액) × 100

? = 13.52 / 53.4 × 100 = 25.318 g 용액

---> 13.52 g NaOH를 포함하는 53.4 wt% 용액의 질량

용액의 밀도 = 용액의 질량 / 용액의 부피

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 )

= 25.318 g / 16.7 mL

= 1.516 g/mL

답: 1.52 g/mL

[키워드] 53.4 wt% NaOH 수용액의 밀도 기준, 0.169 M NaOH 16.7 mL를 2.00 L로 묽혔다면, 53.4 wt% NaOH (FM 40.00) 수용액의 밀도는 얼마인가?