붕소의 동위원소. 붕소의 존재비(%)

자연계에 존재하는 붕소(B)의 동위 원소는

10B와 11B 두 가지이다.

붕소의 평균 원자량이 10.8이라면

10B와 11B의 존재비(%)를 구해보자.

원자량 = 동위원소의 평균 원자량

= Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비) ]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3085 )

10B의 존재비 = x 라 두면,

11B의 존재비 = 1 – x.

10.8 = 10x + 11(1 – x)

= 10x + 11 – 11x

x = 11 – 10.8

= 0.2

---> 10B의 존재비 = 20%

---> 11B의 존재비 = 80%

자연계에 존재하는 붕소(B)에는 2가지 있다.

질량수가 10인 B는 20% 존재하고,

질량수가 11인 B는 80% 존재한다.

B의 평균 원자량을 구하시오.

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