1 atm, 25℃에서 0.5 mol O2 부피는 12.2 L
1 atm 압력과 25 ℃에서 0.5 mol의 산소(O2) 부피는 12.2 L이다.
같은 온도와 압력에서 이 산소가 모두 오존(O3)으로 변한다면,
오존의 부피는 얼마인가?
반응식
3O2 → 2O3
O2 : O3 = 3 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,
O2 : O3 = 3 : 2 = 0.5 mol : ? mol
? = 2 × 0.5 / 3 = 0.3333 mol O3
아보가드로의 법칙
같은 온도와 압력에서,
V ∝ n
V / n = k
---> V1 / n1 = V2 / n2
( 참고 https://ywpop.tistory.com/1979 )
V2 = V1 n2 / n1
= (12.2 L) (0.3333 mol) / (0.5 mol)
= (12.2) (0.3333) / (0.5)
= 8.1325 L
답: 8.13 L
[ 같은 글 https://ywpop.tistory.com/20974 ]
기체의 경우, 몰수 비 = 부피 비
[키워드] 아보가드로의 법칙 기준, Vn은 일정 기준
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