Hydrogen ion concentration expressed as pH

수소 이온의 농도와 pH

(1) 물 분자들끼리 H^+를 서로 주고 받아 이온화하는 반응을

“물의 자동 이온화”라고 한다.

(2) 물의 자동 이온화 반응이 동적 평형에 도달했을 때

물 속 [H3O^+]와 [OH^-]의 곱을

“물의 이온곱 상수”라고 한다.

> 물의 이온곱 상수 = 물의 이온화 상수

(3) 25℃에서 물의 이온화 상수 (Kw)는

“1.0×10^(-14)”이다.

(4) 수용액의 수소 이온 농도의 역수의 상용로그 값을

“pH”라고 한다.

the logarithm of the reciprocal of the hydrogen ion concentration

(5) 25℃에서 중성 용액의 pH는 “7”이다.

(6) 산성 용액의 pH는 7보다 “작고”,

염기성 용액의 pH는 7보다 “크다”.

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