0℃ 1기압에서 밀도가 0.68 g/L인 기체의 분자량

0℃ 1기압에서 밀도가 0.68 g/L인 기체의 분자량

0℃, 1기압에서 어떤 기체의 밀도가 0.68 g/L이다.

이 기체의 분자량을 구해 보자.

[방법1]

d = PM / RT

> R = 0.08206 atm•L/mol•K

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 )

M = dRT / P

= (0.68) (0.08206) (273.15 + 0) / (1)

= 15.24 g/mol

또는

0℃, 1기압이면,

RT / P = [(0.082057338 atm•L/mol•K) (273.15 K)] / (1 atm)

= 22.414 L/mol

이므로,

M = d × 22.414

= 0.68 × 22.414

= 15.24 g/mol

[방법2]

0℃, 1기압에서 어떤 기체의 밀도가 0.68 g/L

> 온도 = 0℃

> 압력 = 1 atm

> 부피 = 1 L

> 질량 = 0.68 g

PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.blogspot.com/2024/05/ideal-gas-equation-pv-nrt.html )

기체의 몰수(n)를 계산하면,

n = PV / RT

= [(1) (1)] / [(0.08206) (273.15 + 0)]

= 0.0446136 mol

분자량(= 몰질량), M = W / n

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

= 0.68 g / 0.0446136 mol

= 15.24 g/mol

답: 15.24 g/mol

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