redox balance CuO → Cu + O2

[참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: CuO → O2 (O의 산화수는 –2에서 0으로 증가, CuO는 산화됨.)

환원: CuO → Cu (Cu의 산화수는 +2에서 0으로 감소, CuO는 환원됨.)

> CuO is an oxidizing agent (산화제).

> CuO is a reducing agent (환원제).

( 참고: 불균등화 반응 https://ywpop.tistory.com/2970 )

2. 질량 균형 맞추기

산화: CuO + H2O → O2 + Cu + 2H^+

환원: CuO + 2H^+ → Cu + H2O

3. 전하 균형 맞추기

산화: CuO + H2O → O2 + Cu + 2H^+ + 2e^-

환원: CuO + 2H^+ + 2e^- → Cu + H2O

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록. 이미 같음

산화: CuO + H2O → O2 + Cu + 2H^+ + 2e^-

환원: CuO + 2H^+ + 2e^- → Cu + H2O

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

산화-환원 반응. 2Cu + O2 → 2CuO

[키워드] redox 2CuO → 2Cu + O2, redox CuO → Cu + O2, redox CuO → O2, 불균등화 기준