limiting reactant 0.6 mol MnO2 100.0 g HCl 56.0%

limiting reactant 0.6 mol MnO2 100.0 g HCl 56.0%

What is the limiting reactant when 0.6 mol of MnO2 and 100.0 g of HCl react in the following reaction? Also, if the percentage obtained is 56.0%, find the actual amount of chlorine (Cl2) produced in grams. (Mn has a molar mass of 54.94 g/mol)

MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O

다음 반응에서 0.6 mol MnO2와

100.0 g HCl이 반응한다면 한계반응물은 무엇인가?

또한 수득 백분율이 56.0%라면

생성되는 염소(Cl2)의 실제 수득량을

그램 단위로 구하시오.

(Mn의 몰질량은 54.94 g/mol)

MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O

HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로,

100.0 g / (36.46 g/mol) = 2.7427 mol HCl

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

균형 맞춘 화학 반응식

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7387 )

MnO2 : HCl = 1 : 4 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.6 mol MnO2와 반응하는 HCl의 몰수를 계산하면,

MnO2 : HCl = 1 : 4 = 0.6 mol : ? mol

? = 4 × 0.6 = 2.4 mol HCl

---> HCl은 이만큼 있다, 반응하고도 남는다?

---> HCl = 과잉 반응물, MnO2 = 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

생성물의 양은 한계 반응물의 양에 의해 결정되고,

MnO2 : Cl2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

생성되는 Cl2의 몰수 = 0.6 mol

0.6 mol × (70.91 g/mol) = 42.546 g Cl2

---> 이론적 수득량

수득 백분율 = (실제 수득량 / 이론적 수득량) × 100

( 참고 https://ywpop.tistory.com/61 )

56.0% = (? g / 42.546 g) × 100

? = 42.546 × (56.0/100) = 23.8 g

---> 실제 수득량

[키워드] 한계 반응물 기준