difference between ionization and dissociation

difference between ionization and dissociation

수용액에서, 이온화와 해리의 차이

The key difference between ionization and dissociation

is that ionization is the production of new ions

by gain or loss of electron

whereas dissociation is the split or separation of ions

which already exist in a compound.

이온화. ionization

> 용질을 용매(주로 물, H2O)에 가했을 때,

즉 용액(주로 수용액)이 형성되는 용해 과정에서,

전자를 얻거나 잃거나 해서 새로운 이온이 생성되는 것.

H2O(l) + H2O(l) → H3O^+(aq) + OH^-(aq)

---> 극성 공유 결합 화합물의 이온화.

HCl(g) + H2O(l) → H3O^+(aq) + Cl^-(aq)

---> 강산인 HCl의 이온화

---> 물과 반응한다. 즉, 화학적 변화.

---> 화학적 변화이므로, 비가역(irreversible) 과정.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4909 )

해리. dissociation

> 용질을 용매(주로 물, H2O)에 가했을 때,

즉 용액(주로 수용액)이 형성되는 용해 과정에서,

화합물에 이미 존재하는 이온이 분리되는 것.

[그림] 고체 NaCl의 결정 구조. NaCl crystal structure.

NaCl(s) + H2O(l) → Na^+(aq) + Cl^-(aq)

---> 이온 결합 화합물의 해리.

---> 물과 반응하지 않는다. 즉, 물리적 변화.

---> 물리적 변화이므로, 가역(reversible) 과정.

( 참고: 해리 https://ywpop.tistory.com/60 )

[참고] 이온화도와 이온화백분율. 해리도와 해리백분율

> 이온화도와 해리도의 계산식(의 정의)은 동일하다.

[ https://ywpop.tistory.com/7263 ]

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/40 ]

용액론. 용액 = 용질 + 용매

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7017 ]

융해와 용해. melt와 dissolve

[키워드] 이온화와 해리의 차이 기준, 해리와 이온화의 차이 기준, 이온화와 해리 기준, 해리와 이온화 기준, 이온화도와 해리도의 차이 기준, 해리도와 이온화도의 차이 기준, 이온화도와 해리도 기준, 해리도와 이온화도 기준