200 mmol/L 초산 200 mmol/L 초산나트륨 용적비 1 : 4로 혼합

200 mmol/L 초산 200 mmol/L 초산나트륨 용적비 1 : 4로 혼합

200 mmol/L 초산 수용액과

200 mmol/L 초산나트륨 수용액을

용적비 1 : 4의 비율로 혼합했다.

이 혼합 용액의 pH는 얼마인가?

단, 초산의 Ka = 1.80×10^(-5)

용적비 1 : 4의 비율로 혼합했다.

= 200 mmol/L 초산 수용액 1 L와

200 mmol/L 초산나트륨 수용액 4 L를 혼합했다.

초산의 몰수

= (200 mmol/L) (1 L)

= 200 mmol

초산나트륨의 몰수

= (200 mmol/L) (4 L)

= 800 mmol

Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

= –log(1.80×10^(-5)) + log(800 / 200)

= 5.35

답: pH = 5.35

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/21178 ]

2.00 M CH3COOH 2.5 mL + 2.00 M CH3COONa 7.5 mL

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