0.40 M HF 0.48 M KF buffer pH 0.10 M HCl 15.0 mL 50.0 mL

0.40 M HF/0.48 M KF 완충계의 pH를 계산하라.

0.10 M HCl 15.0 mL를 50.0 mL의 완충 용액에 첨가했을 때

pH는 어떻게 되는가?

Calculate the pH of a 0.40 M HF/0.48 M KF buffer system.

What is the pH after the addition of 15.0 mL of 0.10 M HCl

to 50.0 mL of the HF/KF buffer solution?

[참고] HF 완충용액의 pH

> HF의 Ka = 7.2×10^(-4)

---> 문제에서 HF의 Ka 값이 주어지지 않아서,

문헌에 나오는 값들 중 하나를 선택하였다.

> Ka of HF = 6.8×10^(-4)

> Ka for HF = 6.6×10^(-4)

> Ka of HF = 6.3×10^(-4)

Henderson-Hasselbalch 식

= –log(7.2×10^(-4)) + log(0.48 / 0.40)

= 3.22

답: pH = 3.22

> (0.40 mol/L) (50.0/1000 L) = 0.020 mol HF

> (0.48 mol/L) (50.0/1000 L) = 0.024 mol KF

> (0.10 mol/L) (15.0/1000 L) = 0.0015 mol HCl

약산 완충용액에 강산을 가하면,

X^-(aq) + H^+(aq) → HX(aq)

가한 강산의 몰수만큼

약산의 몰수는 생성(증가)되고,

짝염기의 몰수는 소비(감소)된다.

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

= –log(7.2×10^(-4)) + log((0.024 – 0.0015) / (0.020 + 0.0015))

= 3.16

[ 참고: 강산을 가하면, pH는 약간 감소, check할 것. ]

답: pH = 3.16

[키워드] HF 완충용액의 pH 기준, HF 완충용액 기준, HF 완충용액의 pH 사전, HF 완충용액 사전, HF buffer dic, HF buffer pH dic