0℃ 1 atm 50 ppmv NO2의 37℃ 1 atm mg/m3 농도

0℃ 1 atm 50 ppmv NO2의 37℃ 1 atm mg/m3 농도

0℃, 1 기압에서 이산화질소(nitrogen dioxide, NO2) 대기 중 농도 50 ppmv라고 하면, 이 기체의 농도를 37℃, 1 기압에서 %와 mg/m3 농도단위로 환산해 보시오.

50 ppmv NO2

= (50 L NO2 / 10^6 L air) × 10^6

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 )

[1] 37℃, 1 기압에서 NO2와 air의 부피 계산

V1 / T1 = V2 / T2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/9578 )

V2 = V1T2 / T1

= (50) (273.15 + 37) / (273.15 + 0)

= 56.7728 L NO2

---> 37℃, 1 기압에서 NO2의 부피

V2 = V1T2 / T1

= (10^6) (273.15 + 37) / (273.15 + 0)

= 1135456.7 L air

---> 37℃, 1 기압에서 공기의 부피

[2] 37℃, 1 기압에서 NO2와 air의 질량 계산

PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.blogspot.com/2024/05/ideal-gas-equation-pv-nrt.html )

n = PV / RT

= [(1) (56.7728)] / [(0.08206) (273.15 + 37)]

= 2.2307 mol NO2

NO2의 몰질량 = 46.01 g/mol 이므로,

(2.2307 mol) (46.01 g/mol) = 102.6345 g NO2

n = PV / RT

= [(1) (1135456.7)] / [(0.08206) (273.15 + 37)]

= 44613.6 mol air

공기의 평균 분자량 = 29 g/mol 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3707 )

(44613.6 mol) (29 g/mol) = 1293794.4 g air

[3] 37℃, 1 기압에서 %와 mg/m3 농도단위로 환산

% 농도 = (102.6345 g / 1293794.4 g) × 100

= 0.007933%

mg/m3 농도

= mg 단위의 NO2 / m3 단위의 air

= [(102.6345 g) (1000 mg / 1 g)] / [(1135456.7 L) (1 m3 / 1000 L)]

= [(102.6345) (1000)] / [(1135456.7) (1 / 1000)]

= 90.39 mg/m3

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9984 ]

2 μg/m3 NO2의 ppm 농도. 20℃, 1 atm

대기 중의 이산화질소를 분석한 결과 20℃, 1기압에서 2 μg/Sm3 농도이었다. 약 몇 ppm인가?

[키워드] NO2 기체 ppm 기준