pH 2 용액 1 L + pH 4 용액 4 L 혼합 용액의 pH

[참고] 혼합 용액의 pH

① pH 2 용액 1 L에 들어있는

H^+ 이온의 몰수를 계산하면,

pH = –log[H^+] = 2 이므로,

[H^+] = 10^(-2) M

(10^(-2) mol/L) × 1 L

= 0.01 mol H^+

② pH 4 용액 4 L에 들어있는

H^+ 이온의 몰수를 계산하면,

pH = –log[H^+] = 4 이므로,

[H^+] = 10^(-4) M

(10^(-4) mol/L) × 4 L

= 0.0004 mol H^+

③ 혼합 후 H^+ 이온의 몰농도를 계산하면,

전체 H^+ 이온의 몰수

= 0.01 + 0.0004 = 0.0104 mol

전체 용액의 부피

= 1 + 4 = 5 L

[H^+] = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.0104 mol / 5 L = 0.00208 M

④ 혼합 용액의 pH를 계산하면,

pH = –log(0.00208) = 2.68

답: pH = 2.68

[키워드] pH 혼합 기준