ΔH 계산. Pb(s) + PbO2(s) + 2SO3(g) → 2PbSO4(s)

다음 정보를 사용하여

Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(l) → 2PbSO4(s) + 2H2O(l) ... ΔH° = –509.2 kJ/mol

SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(l) ... ΔH° = –130.3 kJ/mol

다음 반응에 대한 ΔH°를 계산하라.

Pb(s) + PbO2(s) + 2SO3(g) → 2PbSO4(s)

determine ΔH° for the following thermochemical equation.

Pb(s) + PbO2(s) + 2SO3(g) → 2PbSO4(s)

[참고] 헤스의 법칙. Hess’s law

.. Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(l) → 2PbSO4(s) + 2H2O(l) ... ΔH° = –509.2 kJ/mol

+) 2SO3(g) + 2H2O(l) → 2H2SO4(l) ... ΔH° = 2×(–130.3 kJ/mol)

---------------------------------------------------

.. Pb(s) + PbO2(s) + 2SO3(g) → 2PbSO4(s) ... ΔH° = ?

? = (–509.2) + 2×(–130.3)

= –769.8 kJ/mol

답: –769.8 kJ/mol

[키워드] 헤스의 법칙 기준, ΔH° = 509.2 kJ/mol 오타, Pb(s) + PbO2(s) + SO3(g) → 2PbSO4(s) 오타