boiling point of solution C2H6O2 36 g water 130 g

다음 각 용액의 끓는점을 계산하라.

a. 강전해질인 인산 포타슘(K3PO4) 1.2 mol을 물 0.26 kg에 가한 용액

b. 비전해질인 에틸렌 글라이콜(C2H6O2) 36 g을 물 130 g에 가한 용액

a. 강전해질인 인산 포타슘(K3PO4) 1.2 mol을 물 0.26 kg에 가한 용액

A 1.2 mol sample of potassium phosphate, K3PO4, a strong electrolyte, is added to 0.26 kg of water.

b. 비전해질인 에틸렌 글라이콜(C2H6O2) 36 g을 물 130 g에 가한 용액

A solution of 36 g of non-electrolyte ethylene glycol (C2H6O2) added to 130 g of water.

C2H6O2의 몰질량 = 62.07 g/mol 이므로,

36 g / (62.07 g/mol) = 0.58 mol C2H6O2 (용질)

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 0.58 mol / 0.130 kg

= 4.46 mol/kg

= 4.46 m

= (0.51 ℃/m) (4.46 m)

= 2.3℃

---> 용액의 끓는점 = 102.3℃

답: 102.3℃

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150.0 g의 물속에 100.0 g의 에틸렌 글라이콜(C2H6O2)을 포함하고 있는 용액의 몰랄농도, 어는점, 끓는점은 얼마인가?

[키워드] K3PO4 1.2 mol water 0.26 kg C2H6O2 36 g water 130 g 기준