95% 황산 용액으로 2.3 M 황산 용액 100 mL 만들기

2.3 M 황산 수용액 100 mL 제조에 필요한

95% 황산 수용액의 질량(g)

2.3 M 황산 수용액 100 mL에

들어있는 황산의 몰수

= (2.3 mol/L) (100/1000 L)

= 0.23 mol H2SO4

황산, H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol 이므로,

0.23 mol H2SO4의 질량

= 0.23 mol × (98.08 g/mol)

= 22.5584 g H2SO4

22.5584 g H2SO4를 포함하는

95% 황산 수용액의 질량

= 22.5584 g / (95/100)

= 23.7457 g

답: 23.7457 g

[용액 제조 방법]

1) 제조하려는 용액의 부피에 해당하는 부피 플라스크에다가

제조하려는 용액의 부피의 대략 1/2에 해당하는 증류수를 가한다.

2) 위에서 계산한 황산 시약의 양을 한 방울씩 천천히 가한다.

3) 부피 플라스크의 표선(calibration mark)까지 증류수를 마저 채운다. 끝.

98% 황산 시약(d 1.84, FW 98.08)으로 0.05 M H2SO4 용액 250 mL 만들기

[키워드] 황산 용액의 농도 기준, 황산 몰농도 기준