1 ton CH4 연소에 필요한 이론공기량(m3)

1 ton CH4 연소에 필요한 이론공기량(m3)

메탄 1 ton 연소에 필요한 이론공기량(m3)

1 ton의 CH4이 연소하는 경우 필요한 이론공기량은?

① 13333 m3

② 23333 m3

③ 33333 m3

④ 43333 m3

메탄, CH4의 몰질량 = 16 g/mol 이므로,

1 ton = 10^6 g CH4의 몰수를 계산하면,

10^6 g / (16 g/mol) = 62500 mol CH4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

메탄 연소 반응식

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 )

CH4 : O2 = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

62500 mol CH4 연소에 필요한 O2의 몰수를 계산하면,

2 × 62500 = 125000 mol O2

표준상태에서,

기체 1 mol의 부피 = 22.4 L 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 )

125000 mol O2의 부피를 계산하면,

125000 mol × (22.4 L / 1 mol)

= 2800000 L O2

= 2800 m3 O2

( 1 m3 = 1000 L )

공기 중 산소의 부피비가 21%이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3707 )

2800 m3 O2를 포함하는 공기의 부피를 계산하면,

( 필요한 이론공기량을 계산하면, )

2800 m3 / 0.21 = 13333 m3 공기

답: ① 13333 m3

[공식] CH4(gram) 연소에 필요한 이론공기량(m3)

= CH4의 질량(g) / 16 × 2 × (22.4/1000) / 0.21

= CH4의 질량(g) × [(1/16) × 2 × (22.4/1000) × (1/0.21)]

= CH4의 질량(g) × 0.013333

= 10^6 × 0.013333

= 13333 m3

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10583 ]

메탄 1 kg 연소에 필요한 이론공기량(kg)

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/8289 ]

메탄 16 g 연소에 필요한 이론공기량(g)

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