Zn(OH)2 8.69 g 0.750 M H2SO4 155.0 mL ZnSO4

A sample of 8.69 g of Zn(OH)2 is added to

155.0 mL of 0.750 M H2SO4.

a) Write the chemical equation for the reaction that occurs.

b) Which is the limiting reactant in the reaction?

c) How many moles of Zn(OH)2, H2SO4, and ZnSO4

are present after the reaction is complete?

Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O

또는 H2SO4 + Zn(OH)2 → ZnSO4 + 2H2O

Zn(OH)2의 몰질량 = 99.39 g/mol 이므로,

8.69 g / (99.39 g/mol) = 0.0874 mol Zn(OH)2

(0.750 mol/L) (155.0/1000 L) = 0.116 mol H2SO4

Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O

Zn(OH)2 : H2SO4 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

몰수가 더 작은 Zn(OH)2가 한계 반응물.

반응 후, 남아있는(존재하는)

> 한계 반응물인 Zn(OH)2의 몰수 = 0 mol

> 과잉 반응물인 H2SO4의 몰수

= 0.116 – 0.0874 = 0.0286 mol

> 생성물 ZnSO4의 몰수 = 0.0874 mol

= 한계 반응물의 몰수

[키워드] 한계 반응물 기준, Zn(OH)2 + H2SO4 반응 기준, H2SO4 + Zn(OH)2 반응 기준