황(S) 1 kg 이론공기량으로 완전연소 연소가스량(Nm3)

황(S) 1 kg을 이론공기량으로 완전연소시켰을 때,

발생하는 연소가스량(Nm3)

황(S) 1kg을 이론공기량으로 완전연소시켰을 때

발생하는 연소가스량(Nm3)은?

① 0.70

② 2.00

③ 2.63

④ 3.33

S의 몰질량 = 32.0650 ≒ 32 g/mol 이므로,

1000 g / (32 g/mol) = 31.25 mol S

황 연소 반응식

S + O2 → SO2

S : SO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

31.25 mol S 연소 시

발생하는 SO2의 몰수 = 31.25 mol

Nm3 = Sm3 라 간주하고,

( 출제자 실수 눈감아주고, )

STP 조건에서, 기체 1 mol = 22.4 L 이므로,

31.25 mol × (22.4 L / 1 mol) × (1 m3 / 1000 L)

= 31.25 × (22.4) × (1 / 1000)

= 0.7 m3 SO2

---> 황(S) 1 kg 완전연소 시 발생하는 SO2량(Sm3)

SO2량이 아닌 연소가스량일 경우,

공기 중 산소의 부피비 = 21% 이므로,

0.7 m3 / (21/100)

= 3.33 m3 연소가스

---> SO2 gas + N2 gas + ...

답: ④ 3.33

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황화수소 1 Sm3의 이론연소 공기량(Sm3)

[키워드] 황 완전연소 기준