pH of solution 3.645 g HCl in 10.0 L

pH of solution 3.645 g HCl in 10.0 L

염화수소(HCl) 3.645 g을 물에 녹여

10.0 L로 만든 염산 수용액의 pH는?

(HCl의 몰질량 = 36.45 g/mol)

3.645 g / (36.45 g/mol) = 0.1 mol HCl

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

몰농도 = 0.1 mol / 10.0 L = 0.01 M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

0.01 M HCl 용액의 pH = 2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/12475 )

답: pH = 2.00

[키워드] 염산 용액의 pH 기준, HCl 용액의 pH 기준