nonmetal 440℃ H2 density 25℃ 1.00 atm 3.309 g/L

A certain nonmetal reacts with hydrogen at 440℃

to form a poisonous, foul-smelling gas.

The density of the gas at 25℃ and 1.00 atm is 3.309 g/L.

What is the formula of the gas?

M = dRT / P

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 )

= (3.309) (0.08206) (273.15 + 25) / (1.00)

= 80.96 g/mol

[셜록 홈즈가 되보자!]

비금속 수소 화합물(수소화물)은

HCl과 같은 HX 형태 또는

H2S와 같은 H2X 형태이므로...

( 물론, NH3, CH4와 같은 형태도 가능... )

[1] 화학식이 HX 일거라 가정하면,

H의 몰질량 = 1.01 g/mol 이므로,

비금속의 몰질량

= 80.96 – 1.01 = 79.95 g/mol

몰질량이 79.95 g/mol인

원소를 주기율표에서 찾아보면,

---> Br, 브로민.

---> HBr 기체.

[2] 화학식이 H2X 일거라 가정하면,

H의 몰질량 = 1.01 g/mol 이므로,

비금속의 몰질량

= 80.96 – 2(1.01) = 78.94 g/mol

몰질량이 78.94 g/mol인

원소를 주기율표에서 찾아보면,

---> Se, 셀레늄.

---> H2Se 기체.

---> 썩은 고추냉이 또는 ‘누출 가스’와 흡사한 매우 자극적인 냄새

답: H2Se. 셀레늄화 수소. hydrogen selenide

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/21417 ]

밀도 대신 질량과 부피. 6.618 g 2.00 L

[키워드] nonmetal 440℃ H2 density 25℃ 1.00 atm 3.309 g/L 기준