HgO ΔH = +182 kJ 25.0 g mercury(II) oxide

Mercury(II) oxide decomposes to mercury and oxygen.

2HgO(s) → 2Hg(l) + O2(g) ... ΔH = +182 kJ

a. Is the reaction exothermic or endothermic?

b. How many kilojoules are needed

to react 25.0 g of mercury(II) oxide?

산화 수은(II)는 수은과 산소로 분해된다.

2HgO(s) → 2Hg(l) + O2(g) ... ΔH = +182 kJ

a. 이 반응은 발열인가, 흡열인가?

b. 산화 수은(II) 25.0 g이 반응할 때 몇 kJ이 필요한가?

ΔH > 0 이므로,

흡열(endothermic).

2HgO(s) → 2Hg(l) + O2(g) ... ΔH = +182 kJ

2 mol HgO 분해될 때, ΔH = +182 kJ 이므로,

HgO 1몰당 ΔH를 계산하면,

+182 kJ / 2 mol = +91 kJ/mol

HgO의 몰질량 = 216.59 g/mol 이므로,

25.0 g / (216.59 g/mol) = 0.1154 mol HgO

0.1154 mol × (+91 kJ/mol) = +10.5 kJ

---> 산화 수은(II) 25.0 g 반응에 필요한 열

답: a. 흡열(endothermic), b. +10.5 kJ

[키워드] 2HgO(s) → 2Hg(l) + O2(g) 기준