HCO3^- ⇌ H^+ + CO3^2- 298.15 K ΔG° = +59.0 kJ/mol

HCO3^- ⇌ H^+ + CO3^2- 298.15 K ΔG° = +59.0 kJ/mol

For the reaction HCO3^- ⇌ H^+ + CO3^2-,

ΔG° = +59.0 kJ/mol at 298.15 K.

Find the value of K for this reaction.

ΔG° = –RT lnK

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10336 )

K = e^[–ΔG° / RT]

= e^[–59000 / (8.314×298.15)]

= 4.60×10^(-11)

답: K = 4.60×10^(-11)

[키워드] 자유 에너지와 평형 상수 기준, 평형 상수와 자유 에너지 기준