gas 1.090 g 850 mL 25℃ 746 torr

어떤 액체를 전기분해해서 발생하는 기체 1.090 g을

850 mL 용기에 포집했더니 압력이 25℃에서 746 torr였다.

이 기체는 무엇인가?

단, 1 atm = 760 torr

PV = nRT 로부터,

기체의 몰수를 계산하면,

n = PV / RT

= [(746/760) (850/1000)] / [(0.08206) (273.15 + 25)]

= 0.034102 mol

기체의 몰질량(분자량)을 계산하면,

M = W / n

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

= 1.090 g / 0.034102 mol

= 31.96 g/mol

분자량이 32인 기체는...

답: 산소 기체 (O2)

[키워드] pv nrt 기준