Empirical Formula 85.6% C, 14.4% H
탄소의 질량 백분율이 85.6%인 화합물의 실험식
탄소와 수소로만 이루어진 탄화수소 중
탄소의 질량 백분율이 85.6%인 화합물의 실험식은?
단, C = 12.01, H = 1.008
[참고] 원소분석
[ https://ywpop.tistory.com/64 ]
시료의 질량 = 100 g 이라 가정하면,
각 성분의 질량 백분율(%) = 각 성분의 질량(g)
탄소와 수소만 존재하므로,
> C의 질량 = 85.6 g
> H의 질량 = 14.4 g
각 성분의 몰수를 계산하면,
> C의 몰수 = 85.6 g / (12.01 g/mol) = 7.127 mol
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
> H의 몰수 = 14.4 g / (1.008 g/mol) = 14.286 mol
몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,
C : H = 7.127 : 14.286
= 7.127/7.127 : 14.286/7.127
= 1 : 2
---> 실험식 = C H2
답: CH2
[키워드] 탄소의 질량 백분율이 85.6% 기준
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