0.10 M Fe(NO3)3 용액의 pH

Calculate the pH at 25℃ of a solution

that is 0.10 M in Fe(NO3)3.

The acid dissociation constant

for the reaction given below is 1.0×10^(-3).

[Fe(H2O)6]^3+ + H2O(l) ⇌ H3O^+(aq) + [Fe(H2O)5(OH)]^2+

Fe(NO3)3의 이온화 반응식

Fe(NO3)3(aq) → Fe^3+(aq) + 3NO3^-(aq)

수화된 Fe^3+(aq)의 형태 = [Fe(H2O)6]^3+(aq)

[Fe(H2O)6]^3+의 가수분해 반응식

[Fe(H2O)6]^3+(aq) + H2O(l) ⇌ H3O^+(aq) + [Fe(H2O)5(OH)]^2+(aq)

가수분해 반응의 평형 상수식

Kh = Ka = [H3O^+] [[Fe(H2O)5(OH)]^2+] / [[Fe(H2O)6]^3+]

1.0×10^(-3) = (x) (x) / (0.10 – x)

x^2 + (1.0×10^(-3))x – (1.0×10^(-4)) = 0

근의 공식으로 x를 계산하면,

x = 0.0095125 M = [H3O^+]

pH = –log[H3O^+]

= –log(0.0095125)

= 2.02

답: pH = 2.02

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크기가 작고 전하가 큰 금속 양이온과 물의 가수분해 반응

0.010 M Fe(NO3)3 용액의 pH. 단, Fe^3+의 Ka = 6.3×10^(-3)

[키워드] 0.1 M Fe(NO3)3 용액의 pH 기준, 크기가 작고 기준, 크기가 작고 사전