0.010 M Fe(NO3)3 용액에서 Fe(OH)3 침전에 필요한 [OH^-]

0.010 M Fe(NO3)3 용액에서

Fe(OH)3 침전이 생성되기 시작하는 [OH^-]와 pH

단, Fe(OH)3의 Ksp = 1.6×10^(-39)

Fe(OH)3(s) ⇌ Fe^3+(aq) + 3OH^-(aq)

Ksp = [Fe^3+] [OH^-]^3

[OH^-]^3 = Ksp / [Fe^3+]

[OH^-] = (Ksp / [Fe^3+])^(1/3)

= [(1.6×10^(-39)) / 0.010]^(1/3)

= 5.43×10^(-13) M

pOH = –log(5.43×10^(-13)) = 12.27

pH = 14 – 12.27 = 1.73

답: [OH^-] = 5.43×10^(-13) M, pH = 1.73

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Mg^2+ 용액에서 Mg(OH)2 침전에 필요한 [OH^-]

0.010 M Fe(NO3)3 용액의 pH. 단, Fe^3+의 Ka = 6.3×10^(-3)

[키워드] Fe(OH)3의 몰용해도 기준, Fe(OH)3의 Ksp 기준, Fe(OH)3의 공통이온 기준