limiting reactant. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

각 15 g의 반응물을 반응시켰을 때,

각 생성물의 질량을 구하시오.

> Al의 몰질량 = 26.98 g/mol

> HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol

> AlCl3의 몰질량 = 133.34 g/mol

> H2의 몰질량 = 2.016 g/mol

① 각 반응물의 몰수 계산

15 g / (26.98 g/mol) = 0.556 mol Al

15 / 36.46 = 0.4114 mol HCl

② 한계 반응물 결정

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Al : HCl = 2 : 6 = 1 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.556 mol Al과 반응하는 HCl의 몰수를 계산하면,

Al : HCl = 1 : 3 = 0.556 mol : ? mol

? = 3 × 0.556 = 1.668 mol HCl

---> HCl은 이만큼 없다, 부족하다?

---> HCl = 한계 반응물, Al = 과잉 반응물.

③ 각 생성물의 질량 계산

생성물의 양은 한계 반응물의 양에 의해 결정되고,

HCl : AlCl3 = 6 : 2 = 3 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

HCl : AlCl3 = 3 : 1 = 0.4114 mol : ? mol

? = 0.4114 / 3 = 0.137133 mol AlCl3

0.137133 mol × (133.34 g/mol)

= 18.3 g AlCl3

HCl : H2 = 6 : 3 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

HCl : H2 = 2 : 1 = 0.4114 mol : ? mol

? = 0.4114 / 2 = 0.2057 mol H2

0.2057 × 2.016

= 0.415 g H2

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0℃, 1 atm에서 0.495 g의 알루미늄이 모두 반응할 때 발생되는 수소 기체의 부피는 약 몇 L인가?

[키워드] 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 반응 기준