HA Ka 3×10^(-2) pH degree of ionization 0.02 M solution

0.02 M HA 용액의 pH와 이온화도. Ka = 3×10^(-2)

The ionization constant of HA is 3×10^(-2).

Calculate the degree of ionization of HA in its 0.02 M solution.

3×10^(-2) = 0.03 = x^2 / (0.02 – x)

x^2 = 0.03(0.02 – x) = 0.0006 – 0.03x

x^2 + 0.03x – 0.0006 = 0

근의 공식으로 x를 계산하면,

x = 0.0137228 M = [H^+]

pH = –log[H^+]

= –log(0.0137228)

= 1.86

degree of ionization

이온화도(α)

= [H^+]_평형 / [HA]_초기

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 )

= 0.0137228 / 0.02

= 0.686

[참고] 이온화 백분율(%)

= (0.0137228 / 0.02) × 100

= 68.6%

0.1 M 아세트산 용액의 해리도

[키워드] 해리도 기준, 해리 백분율 기준, 이온화도 기준, 이온화 백분율 기준