AgNO3 8.0 g BaCl2 15.0 g AgCl gram

How many grams of AgCl are formed

when 8.0 g of AgNO3 reacts with 15.0 g of BaCl2?

AgNO3의 몰질량 = 169.87 g/mol 이므로,

8.0 g / (169.87 g/mol) = 0.0470948 mol AgNO3

BaCl2의 몰질량 = 208.23 g/mol 이므로,

15.0 / 208.23 = 0.0720357 mol BaCl2

AgNO3 + BaCl2 반응식

2AgNO3(aq) + BaCl2(aq) → 2AgCl(s) + Ba(NO3)2(aq) 또는

2AgNO3 + BaCl2 → 2AgCl + Ba(NO3)2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6750 )

AgNO3 : BaCl2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.0470948 mol AgNO3와 반응하는 BaCl2의 몰수를 계산하면,

AgNO3 : BaCl2 = 2 : 1 = 0.0470948 mol : ? mol

? = 0.0470948 / 2 = 0.0235474 mol BaCl2

---> BaCl2는 이만큼 있다, 반응하고도 남는다?

---> BaCl2 = 과잉 반응물, AgNO3 = 한계 반응물.

한계 반응물이 생성물의 양을 결정하므로, 그리고

AgNO3 : AgCl = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

생성물 AgCl의 몰수 = 0.0470948 mol

AgCl의 몰질량 = 143.32 g/mol 이므로,

0.0470948 mol × (143.32 g/mol) = 6.7496 g AgCl

답: 약 6.75 g

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/14313 ]

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[키워드] AgNO3 + BaCl2 반응 기준, BaCl2 + AgNO3 반응 기준, AgCl 침전 반응 기준