5.0 g Cl2 0.5 mol Cl2 0.10 mol KCl 30.0 g MgCl2

Which of the following substances contains greatest mass of chlorine?

① 5.0 g Cl2

② 0.5 mol Cl2

③ 0.10 mol KCl

④ 30.0 g MgCl2

[참고] 화합물 속 원자의 질량

= 화합물의 질량 × [(화합물 속 원자의 개수 × 원자의 몰질량) / 화합물의 몰질량]

> Cl의 몰질량 = 35.45 g/mol

① 5.0 g Cl2

= 5.0 g

② 0.5 mol Cl2

> Cl2의 몰질량 = 2 × 35.45 = 70.90 g/mol

0.5 mol × (70.90 g/mol)

= 0.5 × (70.90)

= 35.45 g

( 참고: n = W / M https://ywpop.tistory.com/7738 )

③ 0.10 mol KCl

> KCl의 몰질량 = 74.55 g/mol

0.10 mol × (74.55 g/mol) × (35.45 / 74.55)

= 0.10 × (74.55) × (35.45 / 74.55)

= 3.545 g

④ 30.0 g MgCl2

> MgCl2의 몰질량 = 95.21 g/mol

30.0 g × [(2 × 35.45) / 95.21]

= 30.0 × [(2 × 35.45) / 95.21]

= 22.34 g

⑤ 60.0 g NaClO3

> NaClO3의 몰질량 = 106.44 g/mol

60.0 g × (35.45 / 106.44)

= 60.0 × (35.45 / 106.44)

= 19.98 g

답: ② 0.5 mol Cl2

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[목차] 분자 속 원자의 몰수와 개수

[키워드] 30.0 g MgCl2 0.50 mol Cl2 0.10 mol KCl 5.0 g Cl2 60.0 g NaClO3