2.354 mg KNO3 250.0 mL K^+ w/v %

2.354 mg KNO3 250.0 mL K^+ w/v %

2.354 mg KNO3를 물에 용해시켜 만든 250.0 mL 용액 중

K^+ 이온의 무게/부피 백분율

단, K: 39.1, N: 14.0, O: 16.0

> KNO3의 몰질량

= (39.1) + (14.0) + 3(16.0) = 101.1 g/mol

---> 원자량은 완전수.

( 참고: 완전수 https://ywpop.tistory.com/3212 )

2.354 mg × (39.1 / 101.1)

= 0.9104 mg K^+

0.9104 mg × (1 g / 1000 mg)

= 0.0009104 g K^+

% = (0.0009104 g / 250.0 mL) × 100

= 0.0003642% w/v

= 3.642×10^(-4) % w/v

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3164 )

답: 3.642×10^(-4) % w/v

( 측정값으로 생각되는

2.354 mg, 250.0 mL의 유효숫자 4개에 맞춘다. )

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/13981 ]

ppm(w/v). KNO3 2.354 mg 용액 250.0 mL

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/5747 ]

2.354 g KNO3를 녹여 수용액 250.0 mL를 만들면, 몰농도는?

[키워드] KNO3 용액의 농도 기준