15.3 ppm NO2의 mg/Sm3 농도

15.3 ppm NO2

= (15.3 mol NO2 / 10^6 mol 공기) × 10^6

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 )

NO2의 몰질량 = 46.01 g/mol 이므로,

15.3 mol NO2의 질량을 계산하면,

15.3 mol × (46.01 g/mol) × (1000 mg / 1 g)

= 15.3 × (46.01) × (1000)

= 703953 mg NO2

표준상태(0℃, 1 atm)에서,

기체 1 mol = 22.414 L 이므로,

10^6 mol 공기의 부피를 계산하면,

10^6 mol × (22.414 L / 1 mol)

= 22414000 L 공기

= 22414 Sm3 공기

mg/Sm3 농도를 계산하면,

703953 mg NO2 / 22414 Sm3 공기

= 31.4 mg/Sm3 NO2

답: 31.4 mg/Sm3

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9984 ]

20℃, 1 atm에서 2 μg/m3 NO2의 ppm 농도

[키워드] NO2 기체 ppm 기준