1기압 35℃ 1000 m3 공기에 이산화탄소 투입 산소 15 vol%로
1기압 35℃에서 1000 m3의 부피를 갖는 공기에
이산화탄소를 투입하여 산소를 15 vol%로 하려면
소요되는 이산화탄소의 양은 몇 kg인지 구하시오.
단, 처음 공기 중 산소의 농도는 21 vol%이고,
압력과 온도는 변하지 않는다.
1000 m3 공기 중 처음 산소량
= 1000 m3 × (21/100) = 210 m3
투입하는 이산화탄소의 부피를 x 라 두면,
15% = [210 / (x + 1000)] × 100
x + 1000 = 210 / 15 × 100 = 1400
x = 400 m3
PV = nRT 로부터,
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )
400 m3 이산화탄소의 몰수를 계산하면,
400 m3 = 400000 L
n = PV / RT
= [(1) (400000)] / [(0.082) (273 + 35)]
= 15837.82 mol
CO2의 몰질량 = 44 g/mol 이므로,
15837.82 mol × (44 g/mol)
= 696864.08 g
= 696.86 kg
답: 696.86 kg
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